סילאןהוא תרכובת של סיליקון ומימן, והוא כינוי כללי לסדרה של תרכובות. סילאן כולל בעיקר מונוסילאן (SiH4), דיסילאן (Si2H6) וכמה תרכובות מימן סיליקון ברמה גבוהה יותר, עם הנוסחה הכללית SinH2n+2. עם זאת, בייצור בפועל, אנו מתייחסים בדרך כלל למונוסילאן (נוסחה כימית SiH4) כ"סילאן".

בדרגה אלקטרוניתגז סילאןמתקבל בעיקר על ידי זיקוק תגובה וטיהור שונים של אבקת סיליקון, מימן, סיליקון טטרכלוריד, זרז וכו'. סילאן בטוהר של 3N עד 4N נקרא סילאן ברמה תעשייתית, וסילאן בטוהר של יותר מ-6N נקרא אלקטרוני- גז סילאן בדרגה.

כמקור גז לנשיאת רכיבי סיליקון,גז סילאןהפך לגז מיוחד וחשוב שלא ניתן להחליף אותו במקורות סיליקון רבים אחרים בגלל הטוהר הגבוה שלו ויכולתו להשיג שליטה עדינה. מונוסילאן מייצר סיליקון גבישי באמצעות תגובת פירוליזה, שהיא כיום אחת השיטות לייצור בקנה מידה גדול של סיליקון חד גבישי גרגירי וסיליקון רב גבישי בעולם.

מאפייני סילאן

סילאן (SiH4)הוא גז חסר צבע המגיב עם אוויר וגורם לחנק. המילה הנרדפת שלו היא סיליקון הידריד. הנוסחה הכימית של סילאן היא SiH4, ותכולתו גבוהה עד 99.99%. בטמפרטורת החדר ובלחץ, סילאן הוא גז רעיל בעל ריח רע. נקודת ההיתוך של סילאן היא -185 ℃ ונקודת הרתיחה היא -112 ℃. בטמפרטורת החדר, הסילאן יציב, אך כאשר הוא מחומם ל-400 ℃, הוא יתפרק לחלוטין לסיליקון גזי ומימן. סילאן הוא דליק ונפיץ, והוא יישרף בצורה נפיצה באוויר או בגז הלוגן.

שדות יישום

לסילאן מגוון רחב של שימושים. בנוסף להיותה הדרך היעילה ביותר להצמדת מולקולות סיליקון לפני השטח של התא במהלך ייצור תאים סולאריים, היא נמצאת בשימוש נרחב גם במפעלי ייצור כגון מוליכים למחצה, צגים שטוחים וזכוכית מצופה.

סילאןהוא מקור הסיליקון לתהליכי שקיעת אדים כימיים כגון סיליקון יחיד גביש, פרוסות סיליקון אפטקסיות פוליגריסטליות, דו תחמוצת סיליקון, סיליקון ניטריד וזכוכית פוספוסיליקט בתעשיית המוליכים למחצה, והוא נמצא בשימוש נרחב בייצור ופיתוח של תאים סולאריים, תופים למכונת צילום סיליקון , חיישנים פוטו-אלקטריים, סיבים אופטיים וזכוכית מיוחדת.

בשנים האחרונות עדיין צצים יישומי היי-טק של סילאנים, לרבות ייצור קרמיקה מתקדמת, חומרים מרוכבים, חומרים פונקציונליים, ביו-חומרים, חומרים עתירי אנרגיה וכו', והופכים לבסיס של טכנולוגיות חדשות רבות, חומרים חדשים וחדשים. מכשירים.